Как изменится абсолютная температура идеального газа если его объём уменьшить в 2 раза а давление
Как изменится абсолютная температура идеального газа если его объём уменьшить в 2 раза а давление
Следовательно, при уменьшении объёма газа в 2 раза и увеличении его давления в 2 раза абсолютная температура не изменится.
Как изменится давление идеального газа при увеличении абсолютной температуры и объёма в 2 раза
Как изменится давление идеального газа при увеличении абсолютной температуры и объема в 2 раза? Уменьшится в 4 раза.
Как изменится давление идеального газа при увеличении температуры в 2 раза и уменьшении объёма газа в 4 раза
При увеличении температуры в 2 раза и уменьшении объёма в 4 раза это равенство выглядит как: p’*V/4=2*m*R*T/М.
Как изменится давление идеального газа если уменьшить его объём
Следовательно, при уменьшении объёма газа в 2 раза и увеличении его абсолютной температуры в 4 раза давление газа увеличится в 8 раз.
Как изменится давление газа если температура увеличится в 2 раза
Уменьшится в 2 раза.
Как изменится абсолютная температура газа Если при неизменном давлении его плотность увеличить в 2 раза
Следовательно, при постоянной концентрации увеличение давления в 2 раза приводит к увеличению абсолютной температуры также в 2 раза.
Когда объем газа уменьшился в 2 раза его давление увеличилось на 120 кпа а абсолютная температура увеличилась на 10% определите его начальное давление
Ответ: Первоначальное давление взятого газа было равно 100 кПа.
Как изменится внутренняя энергия идеального газа если абсолютная температура уменьшится в 2 раза
Внутренняя энергия идеального газа не зависит от занимаемого им объема и пропорциональна его температуре. Таким образом, понижение температуры в 2 раза приведет к уменьшению внутренней энергии идеального газа в 2 раза. Ответ: 2.
Как изменится давление идеального газа при увеличении его концентрации в 2 раза
Решение. Давление идеального газа пропорционально произведению концентрации молекул газа и средней кинетической энергии теплового движения: При одновременном увеличении средней кинетической энергии теплового движения в два раза и концентрации молекул в два раза давление идеального газа увеличится в 4 раза. Ответ: 4.
Как изменится давление идеального газа при уменьшении его объема в 4 раза
Ответ: при уменьшении объема газа в 4 раза, давление газа увеличилось в 4 раза.
Как найти давление идеального газа
Давление идеального газа определяется за формулой Клапейрона-Менделеева: pV = nRT.
Как изменится давление газа при уменьшении его объема и почему
При уменьшении объёма газа его давление увеличивается, а при увеличении объёма — давление уменьшается (при условии, что масса и температура газа остаются неизменными). 2. Давление газа в закрытом сосуде тем больше, чем выше температура газа (при условии, что масса газа и объём не изменяются).
Как изменится давление газа при уменьшении температуры
При снижении температуры газа в запаянном сосуде давление газа уменьшается.
Почему давление идеального газа зависит от объема
Мы уже выяснили, что причина давления газа на стенки — это удары молекул. Давление напрямую зависит от количества молекул — чем их больше, тем больше ударов о стенки и тем больше давление. А количество молекул в единице объема — это концентрация. Значит, давление газа зависит от концентрации.
Как изменится давление идеального газа при переходе из состояния 1 в состояние 2
При переводе идеального газа из состояния 1 в состояние 2 давление газа пропорционально его плотности.
Как давление газа зависит от его температуры
Давление газа фиксированной массы и фиксированного объёма прямо пропорционально абсолютной температуре газа. Проще говоря, если температура газа увеличивается, то и его давление тоже увеличивается, если при этом масса и объём газа остаются неизменными.
Как вычислить температуру газа
Справочные данные: k (постоянная Больцмана) = 1,38 * 10-23 Дж/К. Температуру газа определим из формулы: Р = n * k * T, откуда T = Р / (n * k).
Как объем зависит от давления
Это значит, что давление будет зависеть от объема следующим образом: чем больше объем, тем меньше давление — и наоборот. Такая зависимость называется законом Бойля-Мариотта.
16.05.2023 Как изменится абсолютная температура идеального газа если его объём уменьшить в 2 раза а давление
Как изменится абсолютная температура идеального газа если его объем уменьшить в 2 раза, а давление увеличить в 2 раза? Изменения в этих параметрах описываются законом Бойля-Мариотта: при постоянной температуре давление и объем идеального газа обратно пропорциональны друг другу. Следовательно, при уменьшении объема в 2 раза, давление увеличится в 2 раза. Однако, по закону Гей-Люссака, при постоянном объеме газа идеальный газ имеет увеличение давления и температуры в пропорции. Оба закона объединены в уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P — давление, V — объем, n — количество вещества, R — универсальная газовая постоянная, T — абсолютная температура. Из уравнения легко получить, что абсолютная температура при изменении П и V не меняется.
Как изменится давление идеального газа, если увеличить его абсолютную температуру и объем в 2 раза? По закону Гей-Люссака, при постоянном объеме идеальный газ имеет увеличение давления и температуры в пропорции. Таким образом, при увеличении температуры и объема в 2 раза давление газа увеличится в 2 * 2 = 4 раза.
Как изменится давление идеального газа при увеличении температуры в 2 раза и уменьшении его объема в 4 раза? Изменение объема газа отражается в уравнении состояния идеального газа с помощью умножения объема на коэффициент, обратный изменению. Таким образом, уменьшение объема в 4 раза означает умножение на 1/4. Подставив в уравнение состояния, получим: P’ * V / 4 = 2 * n * R * T’ / M, где P’ — новое давление, V — объем, n — количество вещества, R — универсальная газовая постоянная, T’ — новая абсолютная температура, M — молярная масса. Решив уравнение относительно P’, получим, что давление уменьшится в 4 раза.
Как изменится давление газа, если уменьшить его объем? При постоянной температуре и количестве вещества уменьшение объема приводит к увеличению давления в соответствии с законом Бойля-Мариотта. Таким образом, при уменьшении объема в 2 раза и увеличении абсолютной температуры в 4 раза давление газа увеличится в 8 раз.
Как изменится давление газа, если увеличить его температуру в 2 раза? По закону Гей-Люссака, при постоянном объеме идеальный газ имеет увеличение давления и температуры в пропорции. Таким образом, увеличение температуры в 2 раза приведет к увеличению давления в 2 раза.
Как изменится абсолютная температура газа, если при неизменном давлении его плотность увеличить в 2 раза? При постоянном давлении изменение плотности газа приведет к изменению объема в соответствии с уравнением состояния идеального газа. Соответственно, уменьшение объема приведет к увеличению температуры идеального газа в соответствии с законом Гей-Люссака. Таким образом, при постоянной концентрации увеличение давления в 2 раза приводит к увеличению абсолютной температуры также в 2 раза.
Когда объем газа уменьшился в 2 раза, его давление увеличилось на 120 кПа, а абсолютная температура увеличилась на 10%. Определите его начальное давление. Изменение давления и температуры можно описать с помощью уравнения состояния идеального газа: P1 * V1 = n * R * T1 и (P1 + 120) * (V1 / 2) = n * R * 1.1 * T1, где P1 — начальное давление, V1 — начальный объем, T1 — начальная температура. Из первого уравнения можно выразить V1, подставить во второе уравнение, решить его относительно P1 и получить, что начальное давление было равно 100 кПа.
Как изменится внутренняя энергия идеального газа, если абсолютная температура уменьшится в 2 раза? Внутренняя энергия идеального газа связана только с его температурой и не зависит от объема, давления и количества вещества. Таким образом, понижение температуры в 2 раза приведет к уменьшению внутренней энергии идеального газа в 2 раза.
Законы идеального газа. Работа газа
Закон Бойля – Мариотта – один из основных газовых законов, открытый в 1662 году Робертом Бойлем и независимо переоткрытый Эдмом Мариоттом в 1676 году. Закон является частным случаем уравнения состояния идеального газа.
Закон Бойля – Мариотта гласит: при постоянной температуре и массе идеального газа произведение его давления и объема постоянно. В математической форме это утверждение записывается следующим образом:
где \(p\) – давление газа; \(V\) – объем газа.
Важно уточнить, что в данном законе газ рассматривается, как идеальный. На самом деле, все газы в той или иной мере отличаются от идеального. Чем выше молекулярная масса газа, тем больше это отличие.
Закон Бойля – Мариотта, закон Шарля и закон Гей-Люссака, дополненные законом Авогадро, образуют уравнение состояния идеального газа.
Закон Шарля – объем газа при постоянном давлении прямо пропорционален его абсолютной температуре. Эта зависимость была впервые выведена Жаком Шарлем в 1787 г. Его иногда называют законом Гей-Люссака, поскольку Жозеф Гей-Люссак заново вывел его и уточнил в 1802 г.
Закон Гей-Люссака – закон пропорциональной зависимости объема газа от абсолютной температуры при постоянном давлении, названный в честь французского физика и химика Жозефа Луи Гей-Люссака, впервые опубликовавшего его в 1802 году (в англоязычной литературе закон Гей-Люссака обычно называют законом Шарля и наоборот). Кроме того, законом Гей-Люссака называют также химический закон объемных отношений.
Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется изобарным. На диаграмме в координатах t этот процесс изображается прямой, называемой изобарой. Процесс, протекающий при постоянном объеме, называется изохорным. На диаграмме в координатах р, t он изображается прямой, называемой изохорой. Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется изотермическим. На диаграмме р, V этот процесс изображается прямой, называемой изотермой.
Работа – это один из способов изменения внутренней энергии, легко рассчитать работу газа в изобарном процессе. На данном этапе необходимо подчеркнуть, что сила давления газа на всем пути не меняется и, по третьему закону Ньютона, \(|F_2| = |F_1|\) , знак работы находим из формулы \(A = Fs \ cosα.\) Если \(α = 0^\) , то \(A > 0\) , если \(α = 180^\) , то \(A < 0\) . На графике зависимости \(р(V)\) работа численно равна площади под графиком.
Пусть газ расширяется или сжимается изотермически. Например, газ сжимается под поршнем, давление изменяется, и в любой момент времени \(p=\frac vVRT.\)
При бесконечно малом перемещении поршня на \(dl\) мы получим бесконечно малое изменение объема \(dV\) , а давление р можно считать постоянным. По аналогии с нахождением механической работы переменной силы, составим простейшее дифференциальное соотношение \(dA = pdV\) , тогда \(A=\int\limits_^pdV,\) и, зная зависимость \(p (V)\) , запишем \(A=\int\limits_^vRT\frac V.\) Это табличный интеграл типа \(\int\limits_^\fracx\) . Работа газа в этом случае отрицательна, т. к. \(\alpha = 180^\circ\) :
Пройти тест по разделу
- Чем можно пренебречь в случае идеального газа?
- В цилиндре под поршнем изобарически охлаждают \(10\) л газа от \(127^C\) до \(7^C\) . Объем охлажденного газа равен
- Изобарно увеличили температуру \(2\) молей идеального газа с \(20\) до \(120^C\) . Количество теплоты, которое было при этом сообщено, равно ( \(R = 8,31\) Дж/(моль · К)
- Чтобы изобарно увеличить объем двух молей идеального одноатомного газа в \(5\) раз, ему необходимо передать количество теплоты, равное
- При постоянном давлении \(10^5\) Па объем воздуха, находящегося в помещении, увеличился на \(200\) дм \(^3\) . При этом газ совершил работу, равную
- В закрытом сосуде при температуре \(150\) К находится \(6\) моль одноатомного идеального газа. Если средняя квадратичная скорость его молекул возросла в \(1,5\) раза, то газу передано количество теплоты, равное ( \(R=8,31\) Дж/(моль · К))
- Работа идеального газа равна нулю в процессе
- Изобарному процессу соответствуют участки
- На графиках представлены процессы
- Если в теплоизолированном сосуде газ сжимается, то температура газа
- Чтобы при постоянном давлении объем газа увеличился в \(2\) раза, его температуру нужно
- В закрытом сосуде при температуре \(27^C\) находится \(3\) моль одноатомного идеального газа. Если средняя квадратичная скорость его молекул возросла в \(1,5\) раза, то газу передано количество теплоты, равное
- Газ в количестве 1 кмоль при давлении 1 МПа и температуре 127°C занимает объем ( R = 8,31 Дж/(моль · К)
- Газ совершает работу при переходе из состояния \(1\) в состояние \(3\) . Если \(p_1=0,1\) МПа, \(V_1=1\) л, \(T_2 =2T_1\) , \(T_3 =2T_2\) , то работа газа равна
- При постоянном давлении \(2\cdot10^5\) Па объем воздуха, находящегося в помещении, увеличился на \(2\) м \(^3\) . При этом газ совершил работу, равную
- Если концентрация газа увеличится в \(3\) раза, а скорость уменьшится в \(3\) раза, то его давление
- Идеальный газ сначала нагревался при постоянном объеме, потом его объем увеличивался при постоянном давлении, затем при постоянной температуре давление газа уменьшалось до первоначального. Эти изменения представлены
- На увеличение внутренней энергии газа пошло \(10\%\) подведенного к нему тепла. Если его внутренняя энергия возросла на \(4\) кДж, то газ совершил работу, равную
- Газ при температуре \(273^C\) занимает объем в \(4\) м \(^3\) . Какой объем занимает этот газ при температуре \(546^C\) и при прежнем давлении?
- Что приводит к изменению внутренней энергии идеального газа при данной массе?
- На каком из ниже представленных рисунков изображена изобара идеального газа?
- Определите работу по ниже представленному рисунку, если газ перешел из состояния \(1\) в состояние \(3\) в процессе \(1-2-3.\)
- На увеличение внутренней энергии газа пошло \(30\%\) подведенного к нему тепла. Какую работу совершил газ, если его внутренняя энергия возросла на \(3\) кДж?
- За счет какого процесса совершается работа при адиабатном расширении идеального газа?
- Определите количество теплоты, необходимое для изобарного увеличения объема пяти молей идеального одноатомного газа в \(4\) раза.
- Если при температуре \(27^C\) давление газа в закрытом сосуде равнялось \(90\) кПа, то какое давление будет у газа при температуре \(t=-23^C\) ?
- Идеальный газ имеет температуру \(T_0 = 150\) К и давление \(P_0= 0,\!8\) кПа. Не меняя массу и объем газа, температуру уменьшили на \(25\%\) . Как при этом изменилось давление газа?
- Физическую величину, определяемую выражением \(\frac\) , можно измерить в таких единицах измерения, как
- Во сколько раз увеличится давление газа в баллоне, если его нагреть от \(-330^C\) до \(+330^C\) ?
- Когда объем газа уменьшили на \(50\) мл, его давление возросло в \(3\) раза. Каков был его первоначальный объем?
- Газ занимает объем в \(2\) м \(^3\) при нормальных условиях. Его изотермически сжали до давления в \(9,8\) МПа. Какой объем теперь занимает газ?
- На графике представлена зависимость давления от температуры идеального одноатомного газа. Выберите правильные утверждения.
- \(5\) молей идеального одноатомного газа, который находился при температуре \(+27^C\) , не меняя давление, нагрели. Абсолютная температура газа при этом увеличилась в \(4\) раза. Какое количество теплоты было сообщено этому газу? (Универсальная газовая постоянная – \(8,\!31 \frac\) ).
- Не меняя температуры, объем газа уменьшили в \(6\) раз. Давление газа \(P_2\) при этом по отношению к первоначальному давлению \(P_1\)
- Уравнение Менделеева – Клапейрона может быть записано в виде
- Найдите начальную температуру газа, если при уменьшении его объема на \(20\%\) его давление возросло на \(40\%\) , а температура увеличилась на \(36\) К.
- В закрытом баллоне находится газ под давлением \(10\) кПа. Если температура газа повысится в \(2\) раза, чему станет равным давление газа?
- Как изменится температура газа, если, не меняя давления, его объем увеличить в полтора раза?
Сообщить об ошибке
- Контакты
- FAQ
- Наши эксперты
- Условия использования
- Политика конфиденциальности
- Об iTest
При изобарном нагревании объём газа изменился в 2 раза.Как изменилась температура газа
Так как процесс изобарный ( р=const), по закону Гей-Люссака:
v1 / T1=v2 / T2. ( прямопропорциональная зависимость) . И объем, и температура увеличились в 2 раза.
( изобарное нагревание. ).
Похожие вопросы
Ваш браузер устарел
Мы постоянно добавляем новый функционал в основной интерфейс проекта. К сожалению, старые браузеры не в состоянии качественно работать с современными программными продуктами. Для корректной работы используйте последние версии браузеров Chrome, Mozilla Firefox, Opera, Microsoft Edge или установите браузер Atom.
При увеличении абсолютной температуры идеального газа в 2 раза его давление
При увеличении абсолютной температуры идеального газа в 2 раза его давление увеличилось на 25%. Как изменится объем этого газа заданной массы?
Задача №4.2.110 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»
Дано:
Решение задачи:
Запишем уравнение Клапейрона (объединённый газовый закон):
Выразим из уравнения искомое отношение объемов \(\frac\):
По условию давление увеличилось на 25% (\(p_2=1,25p_1\)), а температура увеличилась в 2 раза (\(T_2=2T_1\)), поэтому:
Ответ: увеличилось в 1,6 раза.
Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.