Как изменится температура газа если уменьшить его объем в 2 раза в таком процессе при котором
Перейти к содержимому

Как изменится температура газа если уменьшить его объем в 2 раза в таком процессе при котором

  • автор:

Как изменится абсолютная температура идеального газа если его объём уменьшить в 2 раза а давление

Как изменится абсолютная температура идеального газа если его объём уменьшить в 2 раза а давление

Следовательно, при уменьшении объёма газа в 2 раза и увеличении его давления в 2 раза абсолютная температура не изменится.

Как изменится давление идеального газа при увеличении абсолютной температуры и объёма в 2 раза

Как изменится давление идеального газа при увеличении абсолютной температуры и объема в 2 раза? Уменьшится в 4 раза.

Как изменится давление идеального газа при увеличении температуры в 2 раза и уменьшении объёма газа в 4 раза

При увеличении температуры в 2 раза и уменьшении объёма в 4 раза это равенство выглядит как: p’*V/4=2*m*R*T/М.

Как изменится давление идеального газа если уменьшить его объём

Следовательно, при уменьшении объёма газа в 2 раза и увеличении его абсолютной температуры в 4 раза давление газа увеличится в 8 раз.

Как изменится давление газа если температура увеличится в 2 раза

Уменьшится в 2 раза.

Как изменится абсолютная температура газа Если при неизменном давлении его плотность увеличить в 2 раза

Следовательно, при постоянной концентрации увеличение давления в 2 раза приводит к увеличению абсолютной температуры также в 2 раза.

Когда объем газа уменьшился в 2 раза его давление увеличилось на 120 кпа а абсолютная температура увеличилась на 10% определите его начальное давление

Ответ: Первоначальное давление взятого газа было равно 100 кПа.

Как изменится внутренняя энергия идеального газа если абсолютная температура уменьшится в 2 раза

Внутренняя энергия идеального газа не зависит от занимаемого им объема и пропорциональна его температуре. Таким образом, понижение температуры в 2 раза приведет к уменьшению внутренней энергии идеального газа в 2 раза. Ответ: 2.

Как изменится давление идеального газа при увеличении его концентрации в 2 раза

Решение. Давление идеального газа пропорционально произведению концентрации молекул газа и средней кинетической энергии теплового движения: При одновременном увеличении средней кинетической энергии теплового движения в два раза и концентрации молекул в два раза давление идеального газа увеличится в 4 раза. Ответ: 4.

Как изменится давление идеального газа при уменьшении его объема в 4 раза

Ответ: при уменьшении объема газа в 4 раза, давление газа увеличилось в 4 раза.

Как найти давление идеального газа

Давление идеального газа определяется за формулой Клапейрона-Менделеева: pV = nRT.

Как изменится давление газа при уменьшении его объема и почему

При уменьшении объёма газа его давление увеличивается, а при увеличении объёма — давление уменьшается (при условии, что масса и температура газа остаются неизменными). 2. Давление газа в закрытом сосуде тем больше, чем выше температура газа (при условии, что масса газа и объём не изменяются).

Как изменится давление газа при уменьшении температуры

При снижении температуры газа в запаянном сосуде давление газа уменьшается.

Почему давление идеального газа зависит от объема

Мы уже выяснили, что причина давления газа на стенки — это удары молекул. Давление напрямую зависит от количества молекул — чем их больше, тем больше ударов о стенки и тем больше давление. А количество молекул в единице объема — это концентрация. Значит, давление газа зависит от концентрации.

Как изменится давление идеального газа при переходе из состояния 1 в состояние 2

При переводе идеального газа из состояния 1 в состояние 2 давление газа пропорционально его плотности.

Как давление газа зависит от его температуры

Давление газа фиксированной массы и фиксированного объёма прямо пропорционально абсолютной температуре газа. Проще говоря, если температура газа увеличивается, то и его давление тоже увеличивается, если при этом масса и объём газа остаются неизменными.

Как вычислить температуру газа

Справочные данные: k (постоянная Больцмана) = 1,38 * 10-23 Дж/К. Температуру газа определим из формулы: Р = n * k * T, откуда T = Р / (n * k).

Как объем зависит от давления

Это значит, что давление будет зависеть от объема следующим образом: чем больше объем, тем меньше давление — и наоборот. Такая зависимость называется законом Бойля-Мариотта.

16.05.2023 Как изменится абсолютная температура идеального газа если его объём уменьшить в 2 раза а давление

Как изменится абсолютная температура идеального газа если его объем уменьшить в 2 раза, а давление увеличить в 2 раза? Изменения в этих параметрах описываются законом Бойля-Мариотта: при постоянной температуре давление и объем идеального газа обратно пропорциональны друг другу. Следовательно, при уменьшении объема в 2 раза, давление увеличится в 2 раза. Однако, по закону Гей-Люссака, при постоянном объеме газа идеальный газ имеет увеличение давления и температуры в пропорции. Оба закона объединены в уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P — давление, V — объем, n — количество вещества, R — универсальная газовая постоянная, T — абсолютная температура. Из уравнения легко получить, что абсолютная температура при изменении П и V не меняется.

Как изменится давление идеального газа, если увеличить его абсолютную температуру и объем в 2 раза? По закону Гей-Люссака, при постоянном объеме идеальный газ имеет увеличение давления и температуры в пропорции. Таким образом, при увеличении температуры и объема в 2 раза давление газа увеличится в 2 * 2 = 4 раза.

Как изменится давление идеального газа при увеличении температуры в 2 раза и уменьшении его объема в 4 раза? Изменение объема газа отражается в уравнении состояния идеального газа с помощью умножения объема на коэффициент, обратный изменению. Таким образом, уменьшение объема в 4 раза означает умножение на 1/4. Подставив в уравнение состояния, получим: P’ * V / 4 = 2 * n * R * T’ / M, где P’ — новое давление, V — объем, n — количество вещества, R — универсальная газовая постоянная, T’ — новая абсолютная температура, M — молярная масса. Решив уравнение относительно P’, получим, что давление уменьшится в 4 раза.

Как изменится давление газа, если уменьшить его объем? При постоянной температуре и количестве вещества уменьшение объема приводит к увеличению давления в соответствии с законом Бойля-Мариотта. Таким образом, при уменьшении объема в 2 раза и увеличении абсолютной температуры в 4 раза давление газа увеличится в 8 раз.

Как изменится давление газа, если увеличить его температуру в 2 раза? По закону Гей-Люссака, при постоянном объеме идеальный газ имеет увеличение давления и температуры в пропорции. Таким образом, увеличение температуры в 2 раза приведет к увеличению давления в 2 раза.

Как изменится абсолютная температура газа, если при неизменном давлении его плотность увеличить в 2 раза? При постоянном давлении изменение плотности газа приведет к изменению объема в соответствии с уравнением состояния идеального газа. Соответственно, уменьшение объема приведет к увеличению температуры идеального газа в соответствии с законом Гей-Люссака. Таким образом, при постоянной концентрации увеличение давления в 2 раза приводит к увеличению абсолютной температуры также в 2 раза.

Когда объем газа уменьшился в 2 раза, его давление увеличилось на 120 кПа, а абсолютная температура увеличилась на 10%. Определите его начальное давление. Изменение давления и температуры можно описать с помощью уравнения состояния идеального газа: P1 * V1 = n * R * T1 и (P1 + 120) * (V1 / 2) = n * R * 1.1 * T1, где P1 — начальное давление, V1 — начальный объем, T1 — начальная температура. Из первого уравнения можно выразить V1, подставить во второе уравнение, решить его относительно P1 и получить, что начальное давление было равно 100 кПа.

Как изменится внутренняя энергия идеального газа, если абсолютная температура уменьшится в 2 раза? Внутренняя энергия идеального газа связана только с его температурой и не зависит от объема, давления и количества вещества. Таким образом, понижение температуры в 2 раза приведет к уменьшению внутренней энергии идеального газа в 2 раза.

Законы идеального газа. Работа газа

Закон Бойля – Мариотта – один из основных газовых законов, открытый в 1662 году Робертом Бойлем и независимо переоткрытый Эдмом Мариоттом в 1676 году. Закон является частным случаем уравнения состояния идеального газа.

Закон Бойля – Мариотта гласит: при постоянной температуре и массе идеального газа произведение его давления и объема постоянно. В математической форме это утверждение записывается следующим образом:

где \(p\) – давление газа; \(V\) – объем газа.

Важно уточнить, что в данном законе газ рассматривается, как идеальный. На самом деле, все газы в той или иной мере отличаются от идеального. Чем выше молекулярная масса газа, тем больше это отличие.

Закон Бойля – Мариотта, закон Шарля и закон Гей-Люссака, дополненные законом Авогадро, образуют уравнение состояния идеального газа.

Закон Шарля – объем газа при постоянном давлении прямо пропорционален его абсолютной температуре. Эта зависимость была впервые выведена Жаком Шарлем в 1787 г. Его иногда называют законом Гей-Люссака, поскольку Жозеф Гей-Люссак заново вывел его и уточнил в 1802 г.

Закон Гей-Люссака – закон пропорциональной зависимости объема газа от абсолютной температуры при постоянном давлении, названный в честь французского физика и химика Жозефа Луи Гей-Люссака, впервые опубликовавшего его в 1802 году (в англоязычной литературе закон Гей-Люссака обычно называют законом Шарля и наоборот). Кроме того, законом Гей-Люссака называют также химический закон объемных отношений.

Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется изобарным. На диаграмме в координатах t этот процесс изображается прямой, называемой изобарой. Процесс, протекающий при постоянном объеме, называется изохорным. На диаграмме в координатах р, t он изображается прямой, называемой изохорой. Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется изотермическим. На диаграмме р, V этот процесс изображается прямой, называемой изотермой.

Работа – это один из способов изменения внутренней энергии, легко рассчитать работу газа в изобарном процессе. На данном этапе необходимо подчеркнуть, что сила давления газа на всем пути не меняется и, по третьему закону Ньютона, \(|F_2| = |F_1|\) , знак работы находим из формулы \(A = Fs \ cosα.\) Если \(α = 0^\) , то \(A > 0\) , если \(α = 180^\) , то \(A < 0\) . На графике зависимости \(р(V)\) работа численно равна площади под графиком.

Пусть газ расширяется или сжимается изотермически. Например, газ сжимается под поршнем, давление изменяется, и в любой момент времени \(p=\frac vVRT.\)

При бесконечно малом перемещении поршня на \(dl\) мы получим бесконечно малое изменение объема \(dV\) , а давление р можно считать постоянным. По аналогии с нахождением механической работы переменной силы, составим простейшее дифференциальное соотношение \(dA = pdV\) , тогда \(A=\int\limits_^pdV,\) и, зная зависимость \(p (V)\) , запишем \(A=\int\limits_^vRT\frac V.\) Это табличный интеграл типа \(\int\limits_^\fracx\) . Работа газа в этом случае отрицательна, т. к. \(\alpha = 180^\circ\) :

Пройти тест по разделу

  1. Чем можно пренебречь в случае идеального газа?
  2. В цилиндре под поршнем изобарически охлаждают \(10\) л газа от \(127^C\) до \(7^C\) . Объем охлажденного газа равен
  3. Изобарно увеличили температуру \(2\) молей идеального газа с \(20\) до \(120^C\) . Количество теплоты, которое было при этом сообщено, равно ( \(R = 8,31\) Дж/(моль · К)
  4. Чтобы изобарно увеличить объем двух молей идеального одноатомного газа в \(5\) раз, ему необходимо передать количество теплоты, равное
  5. При постоянном давлении \(10^5\) Па объем воздуха, находящегося в помещении, увеличился на \(200\) дм \(^3\) . При этом газ совершил работу, равную
  6. В закрытом сосуде при температуре \(150\) К находится \(6\) моль одноатомного идеального газа. Если средняя квадратичная скорость его молекул возросла в \(1,5\) раза, то газу передано количество теплоты, равное ( \(R=8,31\) Дж/(моль · К))
  7. Работа идеального газа равна нулю в процессе
  8. Изобарному процессу соответствуют участки
  9. На графиках представлены процессы
  10. Если в теплоизолированном сосуде газ сжимается, то температура газа
  11. Чтобы при постоянном давлении объем газа увеличился в \(2\) раза, его температуру нужно
  12. В закрытом сосуде при температуре \(27^C\) находится \(3\) моль одноатомного идеального газа. Если средняя квадратичная скорость его молекул возросла в \(1,5\) раза, то газу передано количество теплоты, равное
  13. Газ в количестве 1 кмоль при давлении 1 МПа и температуре 127°C занимает объем ( R = 8,31 Дж/(моль · К)
  14. Газ совершает работу при переходе из состояния \(1\) в состояние \(3\) . Если \(p_1=0,1\) МПа, \(V_1=1\) л, \(T_2 =2T_1\) , \(T_3 =2T_2\) , то работа газа равна
  15. При постоянном давлении \(2\cdot10^5\) Па объем воздуха, находящегося в помещении, увеличился на \(2\) м \(^3\) . При этом газ совершил работу, равную
  16. Если концентрация газа увеличится в \(3\) раза, а скорость уменьшится в \(3\) раза, то его давление
  17. Идеальный газ сначала нагревался при постоянном объеме, потом его объем увеличивался при постоянном давлении, затем при постоянной температуре давление газа уменьшалось до первоначального. Эти изменения представлены
  18. На увеличение внутренней энергии газа пошло \(10\%\) подведенного к нему тепла. Если его внутренняя энергия возросла на \(4\) кДж, то газ совершил работу, равную
  19. Газ при температуре \(273^C\) занимает объем в \(4\) м \(^3\) . Какой объем занимает этот газ при температуре \(546^C\) и при прежнем давлении?
  20. Что приводит к изменению внутренней энергии идеального газа при данной массе?
  21. На каком из ниже представленных рисунков изображена изобара идеального газа?
  22. Определите работу по ниже представленному рисунку, если газ перешел из состояния \(1\) в состояние \(3\) в процессе \(1-2-3.\)
  23. На увеличение внутренней энергии газа пошло \(30\%\) подведенного к нему тепла. Какую работу совершил газ, если его внутренняя энергия возросла на \(3\) кДж?
  24. За счет какого процесса совершается работа при адиабатном расширении идеального газа?
  25. Определите количество теплоты, необходимое для изобарного увеличения объема пяти молей идеального одноатомного газа в \(4\) раза.
  26. Если при температуре \(27^C\) давление газа в закрытом сосуде равнялось \(90\) кПа, то какое давление будет у газа при температуре \(t=-23^C\) ?
  27. Идеальный газ имеет температуру \(T_0 = 150\) К и давление \(P_0= 0,\!8\) кПа. Не меняя массу и объем газа, температуру уменьшили на \(25\%\) . Как при этом изменилось давление газа?
  28. Физическую величину, определяемую выражением \(\frac\) , можно измерить в таких единицах измерения, как
  29. Во сколько раз увеличится давление газа в баллоне, если его нагреть от \(-330^C\) до \(+330^C\) ?
  30. Когда объем газа уменьшили на \(50\) мл, его давление возросло в \(3\) раза. Каков был его первоначальный объем?
  31. Газ занимает объем в \(2\) м \(^3\) при нормальных условиях. Его изотермически сжали до давления в \(9,8\) МПа. Какой объем теперь занимает газ?
  32. На графике представлена зависимость давления от температуры идеального одноатомного газа. Выберите правильные утверждения.
  33. \(5\) молей идеального одноатомного газа, который находился при температуре \(+27^C\) , не меняя давление, нагрели. Абсолютная температура газа при этом увеличилась в \(4\) раза. Какое количество теплоты было сообщено этому газу? (Универсальная газовая постоянная – \(8,\!31 \frac\) ).
  34. Не меняя температуры, объем газа уменьшили в \(6\) раз. Давление газа \(P_2\) при этом по отношению к первоначальному давлению \(P_1\)
  35. Уравнение Менделеева – Клапейрона может быть записано в виде
  36. Найдите начальную температуру газа, если при уменьшении его объема на \(20\%\) его давление возросло на \(40\%\) , а температура увеличилась на \(36\) К.
  37. В закрытом баллоне находится газ под давлением \(10\) кПа. Если температура газа повысится в \(2\) раза, чему станет равным давление газа?
  38. Как изменится температура газа, если, не меняя давления, его объем увеличить в полтора раза?

Сообщить об ошибке

  • Контакты
  • FAQ
  • Наши эксперты
  • Условия использования
  • Политика конфиденциальности
  • Об iTest

При изобарном нагревании объём газа изменился в 2 раза.Как изменилась температура газа

Так как процесс изобарный ( р=const), по закону Гей-Люссака:
v1 / T1=v2 / T2. ( прямопропорциональная зависимость) . И объем, и температура увеличились в 2 раза.
( изобарное нагревание. ).

Похожие вопросы
Ваш браузер устарел

Мы постоянно добавляем новый функционал в основной интерфейс проекта. К сожалению, старые браузеры не в состоянии качественно работать с современными программными продуктами. Для корректной работы используйте последние версии браузеров Chrome, Mozilla Firefox, Opera, Microsoft Edge или установите браузер Atom.

При увеличении абсолютной температуры идеального газа в 2 раза его давление

При увеличении абсолютной температуры идеального газа в 2 раза его давление увеличилось на 25%. Как изменится объем этого газа заданной массы?

Задача №4.2.110 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»

Дано:

Решение задачи:

Запишем уравнение Клапейрона (объединённый газовый закон):

Выразим из уравнения искомое отношение объемов \(\frac\):

По условию давление увеличилось на 25% (\(p_2=1,25p_1\)), а температура увеличилась в 2 раза (\(T_2=2T_1\)), поэтому:

Ответ: увеличилось в 1,6 раза.

Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *